La química organometálica, día con día busca innovar y crear nuevos compuestos con el uso potencial en catálisis, propiedades biológicas y para la síntesis de nuevos materiales. Esto se debe a que los complejos de metales de transición presentan características estructurales, propiedades químicas y reactividad química con aplicaciones en la química organometálica; ya que estas pueden ser modificadas por los ligantes y el centro metálico, promoviendo geometrías y números de coordinación intrínsecas. Un complejo organometálico se define como una especie que contiene un átomo metálico central, el cual se encuentra rodeado por moléculas o átomos donadores de carbono (n) enlazadas de manera covalente, los cuales reciben el nombre de ligantes. En términos de la teoría de ácido-base de Lewis, los ligantes actúan como bases donando un par de electrones, formando un enlace covalente coordinado; cabe mencionar que las propiedades del complejo dependen de las características químicas y electrónicas de los ligantes, así como del número de ligantes presentes en el complejo. Por otro lado, el metal actúa como un ácido de Lewis aceptando el par de electrones procedentes del ligante para formar el compuesto de coordinación, donde se ha observado que el efecto de los ligantes puede favorecer los diferentes estados de oxidación del centro metálico.3 Así mismo, los ligantes que provienen de compuestos orgánicos que contienen heteroátomos dentro de su estructura como N, O y S; pueden utilizarse como ácidos y/o bases duras o blandas según sea el caso, tomando en consideración los parámetros de Pearson. Aquellos compuestos que contienen un átomo de azufre se consideran como bases blandas debido a su polarizabilidad y tamaño ya que preferirá enlazarse a átomos metálicos con estados de oxidación bajos mientras que el nitrógeno, que es un átomo más pequeño comparado con el azufre, preferirá enlazarse con iones metálicos con estados de oxidación altos.